Question

Смесь, массой24 г, состоящая из магния и оксида магния, прореагировала с раствором серной кислоты, в результате чего выделилось6,72 л(н. у.) водорода. Вычисли массовые доли веществ в исходной смеси

Answer 1

Mg+h2so4=Mgso4+h2

mgO+h2so4=Mgso4+h2o

n(H2)=V / Vm=6.72 / 22.4=0.3 моль

n(Mg)=n(H2)

n(Mg)=0.3 моль m(Mg)=n*M=0.3*24=7.2 г

m(MgO)=m(смеси) - m(Mg)=24-7.2=16.8  г

W(MgO)=16.8 / 24 *100=70%

W(Mg)=7.2 / 24 *100=30% 

Answer 2

Решение во вложении:

...........................