Предмет: Химия,
автор: stikk
В 36,5 г соляной кислоты поместили порцию карбоната кальция. При этом выделилось 0,448 л газа. Вычислите массовую долю HCL висходном растворе соляной кислоты.
Ответы
Автор ответа:
0
решение:
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
n(HCl)=m/Mr
n=1 моль
n(СO2)=n(HCl)/2
n(CO2)=0.5моль
m(CO2)=Mr*n
m(CO2)=22 г
W(HCl)=40%
Автор ответа:
0
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
n(HCl)=n(gaza)*2
n(HCl)=0.04mol
w=n*M/36.5=4%
Похожие вопросы
Предмет: Математика,
автор: crazyhack104
Предмет: Русский язык,
автор: asaakonova537
Предмет: Математика,
автор: SofiaSmi
Предмет: Математика,
автор: kel88
Предмет: Математика,
автор: BlackeYeS