Question

В растворе, что получили растворением фторидной кислоты массой 80г в воде, содержится 0,32 моль ионов Н +. Вычислите степень диссоциации кислоты

Answer 1

Находим количество вещества фтороводорода:
ν(HF) = m(HF) : M(HF) = 80 г : 20 г/моль = 4 моль.
Если бы диссоциация происходила полностью, то ν(Н⁺) было бы равно 4 моль. Но у нас в растворе находится 0,32 моль. Тогда степень диссоциации равна
α = 0,32 моль / 4 моль = 0,08 = 8%.