Предмет: Химия,
автор: burluckaya
Образец железа, содержащий 1,2*1024 атомов металла, обработали раствором серной кислоты. Вычислите количества вещества и массу образовавшейся соли
Ответы
Автор ответа:
0
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
N(Fe)=1,2*10^24=12*10^23молекул;
Число авогадро =6*10^23 молекул;
n(fe)=(12*10^23)/(6*10^23)=2моль;
По уравнению реакции n(Fe)=n(FeSO4) следовательно n(FeSO4)=2моль;
Молярная масса M(FeSO4)=152г/моль, следовательно, чтобы найти массу соли мы умножим молярную массу на колличество вещества:
m(FeSO4)=152*2=304г
Похожие вопросы
Предмет: Математика,
автор: ilqarsahverdiyev90
Предмет: История,
автор: Аноним
Предмет: Английский язык,
автор: arina7376
Предмет: Математика,
автор: maryasha
Предмет: Алгебра,
автор: albina7muse