Question

В сосуд объемом 1 л помещают кислород массой 2 г и азот массой 4 г. Каково давление смеси при температуре 273 К?

За не правельное решение....отмечаю!!! 

Answer 1

 Дано:   $R=8,314$ Дж/(Моль*К)

             $T<var>=273</var>$ K

             $V=10^{-3}$ м3 

             $m_{1}<var>=2</var>$ г

             $m_{2}<var>=4</var>$ г

Найти давление смеси $(O_{2}+N_{2})$ ? 

 

Решение. Давление смеси $P$ найдем из закона Дальтона:

     $P=P_{1}+P_{2}$ ------(1)

 

$p_{1}$ и $p_{2}$ - соотвественно парциальные давления кислорода и азота

 

Из уравнения состояния идеального газа имеем:

     $p_{1}=frac{nu_{1}*R*T}{V}$--------(2)

     $p_{2}=frac{nu_{2}*R*T}{V}$--------(3)

 Количество веществ $nu_{1}$ и $nu_{2}$ найдем по формуле $nu=frac{m}{mu}}$,

 где $m$ и $mu$ - масса газа и его молярная масса

 $nu_{1}=frac{m_{1}}{mu_{1}}=frac{2}{32}=frac{1}{16}$ моль

 $nu_{2}=frac{m_{2}}{mu_{2}}=frac{4}{28}=frac{1}{7}$ моль 

 отсюда

 

 $(nu_{1}+nu_{2})=frac{1}{16}+frac{1}{7}=frac{23}{112}$ моль     

 

Подставим в (1) вместо $p_{1}$ и $p_{2}$ выражения (2) и (3):

    

$P=frac{(nu_{1}+<var>nu_{2}</var>)*R*T}{V}$-------(4)

  Найдем величину давления смеси по формуле (4):

   $<var>P=frac{(23*8,314*273}{10^{-3}*112}</var>approx466104$ Па