Question

решите 2 задачи, пожалуйста:
1) Обчисліть масу кальцій карбіду, який можна добути із суміші 16,0 г кальцію і 4,8 г вуглецю.
2) Обчисліть масові частки кальцію та магнію в сплаві, якщо при розчиненні його зразка масою 8,8 г у холодній воді виділився водень обьємом 2,24 л (н.у.).

Answer 1

1)Ca+2C=CaC2
n(Ca)=16/40=0,4моль
n(C)=4.8/12=0.4моль
В данном случае  углерод в недостатке,расчет ведем по нему.
По уравнению n(CaC2)=0,2моль
m(CaC2)=0,2*64=12,8г
2)

Answer 2

магний практически не взаимодействует с холодной водой
Mg+H2O≠
хг 2,24л
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
40г 22,4г
х= 40*2,24/22,4=4г m(Ca)
ω(Ca)=m(Ca)/mсмеси*100%=4/8,8*100%=45,45%
ω(Mg) =100%-45.45%=54.55%

Answer 3

№1
$Ca+2C=CaC2$
Найдем количество вещества кальция:
$n(Ca)= frac{m(Ca)}{M(Ca)} = frac{16}{40} =0,4$ моль
Найдем количество вещества углерода:
$n(C)= frac{m(C)}{M(C)} = frac{4,8}{12} =0,4$ моль
Получается углерод в недостатке
Найдем массу карбида кальция:
$m(CaC2)=n(CaC2)*M(CaC2)=0,2*64=12,8$ г
Ответ: 12,8 г

№2
$Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2$
Найдем количество вещества водорода:
$n(H2)= frac{V(H2)}{22,4} = frac{2,24}{22,4} =0,1$ моль
$n(H2)=n(Ca)=0,1$ моль (по уравнению)
Найдем массу кальция:
$m(Ca)=n(Ca)*M(Ca)=0,1*40=4$ г
Найдем массу магния:
$m(Mg)=8,8-m(Ca)=8,8-4=4,8$ г
Найдем массовую долю магния:
$w(Mg)= frac{4,8}{8,8} =0,5455$ или 54,55%
Найдем массовую долю кальция:
$w(Ca)= frac{4}{8,8} =0,4545$ или 45,45%
Ответ: 54,55% и 45,45 %