Question

помогите решить пожалуйста !! При взаимодействии 71,15 мл 30%-ного
раствора (плотность 1,04 гсм3) неизвестной
органической одноосновной кислоты с избытком
гидрокарбоната натрия выделилось 6720 мл
газа(н.у.). Определите, какая кислота
находиться в растворе.

Answer 1

Сначала определяем массу неизвестной кислоты в ее водном растворе:
m(R–COOH) = 71,15∙1,04∙0,3 = 22,2 г.
Для облегчения расчетов объем газа переводим в моль: газа = 6,72 : 22,4 = 0,3 моль Составляем уравнение реакции и по нему проводим расчеты:
22,2 г                                                              0,3 моль
R–COOH  +  NaHCO₃  → R–COONa  +  CO₂↑  +  H₂O M                                                                    1моль  

Отсюда, Mr(R–COOH) = 74
Предопределив молекулярную формулу кислоты (CnH2n+1COOH), имеем:
12n+2n+1+12+32+1 = 74
14n = 28
n=2
C₂H₅–COOH     истинная формула кислоты. Это пропановая кислота  
Ответ: пропановая кислота (C₂H₅–COOH )