Question

сделайте пожал очень надо сейчас

Answer 1

4. 8 г х г Ca + S = CaS 40 г 72 г М(CaS)=40+32=72 г М(Са)=40 г из 40 г Са получается 72 г СаS из 8 г Са получится х г Х=8*72/40=14,4 г СаS получится 1 моль СаS это 72 г Х молей это 14,4 Х=14,4/72=0,2 моля - такое кол-во вещества СаS получится

Answer 2

1) В скобках степени окисления: Mn(+2)Cl2(-1) ; K(+1)Cl(-1) ; K2(+1)Cr2(+4)O3(-2) ; K(+1)Mn(+7)O4(-2) ; P2(+5)O5(-2) ; S(0) ; Al2(+3)(S(+6)O4(-2))3 2) 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 5KClO3+6P=5KCl+3P2O5 3) Br2- ковалентная полярная HI- ковалентная неполярная Ni2S3-ионная CaH2-ионная O2-ковалентная полярная C2H4-ковалеентная неполярная NaCl-ионная. 4) Дано: m(Ca)=8г Найти: m(CaS)-? n(CaS)-? Решение: Ca+S=CaS n(Ca)=8/40=0.2моль n(Ca)=n(CaS)=0.2моль m=n*M M(CaS)=40+32=72г/моль m(CaS)=0.2*72=14.4г Ответ:m(CaS)=14.4г;n(CaS)=0.2моль.