Question

у22.5.овите молекулярную формулу органического соединения. если при сгорании 4.5 г его выделилось 1.12 л азота 6.3 г воды и 4.48 л углекислого газа. Плотность паров соединения по водороду 22.5.

Answer 1

1) Находим массу углерода, водорода и азота:
    1.  x г               1,12 л
         2N        ->     N2              ->> m(N) = 28 гмоль * 1,12 л : 22,4 лмоль = 1,4 г
       28 гмоль       22,4 лмоль 
    2.   x г         6,3 г
         2H    ->   H2O                 ->> m(H) = 2 гмоль * 6,3 г : 18 гмоль = 0,7 г
      2 гмоль    18 гмоль
    3. x г               4,48 л
        C          ->   CO2             ->> m(C) = 12 гмоль * 4,48 л : 22,4 лмоль = 2,4 г
      12 гмоль      22,4 лмоль
2) Находим кол-во вещества углерода, водорода и азота:
    n(X) = m(X) : M(X)
    1. n(C) = m(C) : M(C) = 2,4 г : 12 гмоль = 0,2 моль
    2. n(H) = m(H) : M(H) = 0,7 г : 1 гмоль = 0,7 моль
    3. n(N) = m(N) : M(N) = 1,4 г : 14 гмоль = 0,1 моль
3) Находим кол-во атомов в соединении:
    n(C) : n(N) - n(H) : n(N) - n(N) : n(N) -> 0,2 : 0,1 - 0,7 : 0,1 - 0,1 : 0,1 -> 2:7:1
4) Простейшая формула - C2H7N -> M(C2H7N) = 45 гмоль
5) Находим молярную массу органического вещества:
    M(CxHyNz) = M(H2) * p = 2 гмоль * 22,5 = 45 гмоль
6) Молярная масса совпадает, значит это то соединение которое нужно найти.
Ответ: C2H5NH2 - этиламин.
Прошу вас.