1. Дана схема превращений: Li---> Li2O ---> LiOH ---> Li2CO3 --->CO2
а) Напишите уравнения химических реакций в молекулярном виде
б)Рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных реакций
в) Li2CO3 --->CO2 составьте полное и сокращенное уравнение
2. С какими из перечисленных веществ взаимодействует барий: раствор хлорида натрия, раствор фосфорной кислоты, кислород, сера, вода, гидроксид меди(II). Запишите возможные уравнения реакций (одно из них и в ионом виде)
3. Рассчитайте массу и объем(при н.у.) оксида углерода (IV), полученного при взаимодействии 80 г карбоната кальция с избытком соляной кислоты.
Ответы
1.
1) 4Li + O₂ ---> 2Li₂O
Li⁰ - 1e ---> Li⁺¹ | 4 окисление, восстановитель
O₂⁰ + 4e ---> 2O⁻² | 1 восстановление, окислитель
2) Li₂O + H₂O ---> 2LiOH
3) 2LiOH + H₂CO₃ -> Li₂CO₃ + 2H₂O
4) Li₂CO₃ + 2HCl -> 2LiCl + CO₂ + H₂O
2Li⁺ + CO₃⁻² + 2H⁺ + 2Cl⁻ ---> 2Li⁺ + 2Cl⁻ + CO₂ + H₂O
2H⁺ + CO₃⁻² ---> CO₂ + H₂O
2.
1) 3Ba + 2H₃PO₄ ---> Ba₃(PO₄)₂ + 3H₂
2) Ba + S --> BaS
3) 2Ba + O₂ ---> 2BaO
4) Ba + 2H₂O ---> Ba(OH)₂ + H₂
Ba + 2H₂O ---> Ba + 2OH⁻ + H₂
3.
1) Пишем уравнение реакции:
CaCO₃ + 2HCl ---> CaCl₂ + CO₂ + H₂O
2) Рассчитываем кол-во вещества карбоната кальция:
n(CaCO₃) = m(CaCO₃) : M(CaCO₃) = 80 г : 100 г/моль = 0,8 моль
3) Находим кол-во вещества углекислого газа:
n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,8 моль
4) Находим массу и объём углекислого газа:
m(CO₂) = M(CO₂) * n(CO₂) = 44 гмоль * 0,8 моль = 35,2 г.
V(CO₂) = Vm * n(CO₂) = 22,4 лмоль * 0,8 моль = 17,92 л.
Ответ: V(CO₂) = 17,92 л, m(CO₂) = 35,2 г