Question

В реакцию с серной кислотой массой 196 вступил оксид кальция массой 224 вычислить массу полученой соли

Answer 1

1) Пишем уравнение реакции:
    H2SO4 + CaO -> CaSO4 + H2O
2) Находим кол-во вещества серной кислоты и оксида кальция:
    1. n(CaO) = m(CaO) : M(CaO) = 224 г : 56 гмоль = 4 моль
    2. n(H2SO4) = m(H2SO4) : M(H2SO4) = 196 г : 98 гмоль = 2 моль
3) Определяем избыток и недостаток:
    n(CaO) > n(H2SO4) -> серная кислота в недостатке, считаем по ней.
4) Находим кол-во вещества сульфата кальция:
    n(CaSO4) = n(H2SO4) = 2 моль
5) Находим массу соли, т.е. сульфата кальция.
    m(CaSO4) = M(CaSO4) * n(CaSO4) = 136 гмоль * 2 моль = 272 г
Ответ: m(CaSO4) = 272 г.
Прошу вас.

Answer 2

224г   196г      хг
СaO+H2SO4=CaSO4+H2O
56г/м  98г/м   136г/м 
Так как даны массы двух веществ, то решаем через"недостаток-избыток"
1. Найдем количество оксида кальция: 224/56=4 моль
2. Найдем количество кислоты: 196/98=2 моль
3. Кислота в недостатке, значит х=196*136/98=272 г
Масса сульфата кальция 272 грамма