Question

Помогите пожалуйста! При полном сгорании 9г. органического вещества  было получено  17,6 г СО2, 12,6 г воды и азот. Относительная плотность вещества по водороду равна 45. Выведите молекулярную формулу вещества и назовите класс, к которому относится данное вещество. У меня получается C4H14N2

Answer 1

хг    17,6г
C⇒CO2       х= 12*17,6/44=4,8г m(C)
12г  44г

уг      12,6г
2H⇒H2O            у= 2*12,6/18=1,4г  m(H)
2г    18г

m(N2) = 9-4.8-1.4=2.8u
C:H:N=4,8/12:1,4/1:2,8/14=0,4:1,4:0,2=2:7:1   С2H7N  
M(C2H7N) = 24+7+14=45г/моль
M(CxHy)=D*M(H2)=45*2г/моль=90г/моль
C4H14N2

Answer 2

Вычислите объём газа ,выделившегося при взаимодействии 5г натрия,содержащего 2,5% примесей с избытком фенола.. Я нашла массу чистого натрия, дальше я могу через пропорцию m(Na) - xл

Answer 3

2C6H5OH + 2Na=2C6H5ONa+H2

Answer 4

4.875 г хл

Answer 5

да, все правильно, я написала в сообщении решение. если оно не съедит