Question

какая масса оксида кальция может быть получена из 500 г известняка в котором массовая доля примесей составляет 0, 2 (20%)?

Answer 1

 в известняке 20% примесей,значит 80% чистого вещества(100%-20%=80%)
m(CaCO3)=(80%*500г)/100%=400г-масса чистого известняка
400г                  хг
CaCO3    =     CaO    +  CO2
n=1моль         n=1моль
М=100г/моль  М=56г/моль
m=100г          m=56г
1 способ-через моль:
n(CaCO3)=400г/(100г/моль)=4моль
n(CaCO3)=n(CaO)=4моль
m(CaO)=4моль*56г/моль=224г
2 способ-пропорция:
$frac{400}{100} = frac{x}{56}$
$x= frac{56*400}{100} =224$
ответ:224 г оксида кальция