Предмет: Химия,
автор: asil8910
Рассчитать массу осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с раствором. содержащим 2,84 г. сульфата натрия
Ответы
Автор ответа:
0
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4(белый осадок) + 2NaCl
1) количество сульфата натрия = 2.84г/142г/моль = 0,02 моль
2) моль сульфата бария = 0.02 моль
3) масса(BaSO4) = 233г/моль х 0.02 моль = 4.66г.
Ответ: Масса осадка = 4.66г
1) количество сульфата натрия = 2.84г/142г/моль = 0,02 моль
2) моль сульфата бария = 0.02 моль
3) масса(BaSO4) = 233г/моль х 0.02 моль = 4.66г.
Ответ: Масса осадка = 4.66г
Похожие вопросы
Предмет: Русский язык,
автор: kamran6776
Предмет: Информатика,
автор: шредингер1
Предмет: Информатика,
автор: tekmot2000
Предмет: Математика,
автор: patapyf
Предмет: Химия,
автор: Валерия200698