Question

Який об'єм водню виділяється при взаємодії 9,2г натрію з етанолом?

Answer 1

2C2H5OH + 2Na ---> 2C2H5ONa + H2
n(Na) = 9,2 г / 23 г / моль = 0,4 моль
n(H2) = 0,4 моль / 2 = 0,2 моль
V(H2) = 0,2 моль * 22,4 л / моль = 4,48 л
Ответ: 4,48 л

Answer 2

Рівняння реакції:
$2C_2H_5OH+2Na=2C_2H_5ONa+H_2$
1) Знаходимо ν ("ню" - кількість речовини за формулою ν=m/М
M(Na) = 23 г/моль
ν(Na)=9.2/23=0,4 моль
2) Складаємо пропорцію:
2 моль Na - 1 моль Н2
0,4 моль Na - Х моль Н2
$X=frac{0,4*1}{2}=0,2$ моль
3) Знаходимо об'єм водню:
V=ν*22,4л
$V_{H_2}=0,2*22,4=4,48$ (л)
Відповідь:  об'єм водню 4,48 л