Question

1. Сколько граммов 80%-й уксусной кислоты и воды нужно взять для приготовления 240 г ее 20% -го раствора?
2.Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который образуется при растворении в уксусной кислоте 250 г известняка, содержащего 20% примесей.

Answer 1

№1
$w1(CH3COOH)= frac{m1(CH3COOH)*w2(CH3COOH)}{m1(CH3COOH)+m(H2O)}$
$0,8= frac{240*0,2*1}{x}$
$0,8x=4,8$
$x=60$
где х - это масса уксусной кислоты, значит мы можем найти массу воды:
$m(H2O)=240-60=180$ г
Ответ: m(CH3COOH)=60 г; m(H2O)=180 г

№2
$CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2+H2O$
Найдем массу известняка:
$m(CaCO3)=m1(CaCO3)*w(CaCO3)=250*0,8=200$ г
Найдем количество вещества известняка:
$n(CaCO3)= frac{200}{100} =2$ моль
$n(CaCO3)=n(CO2)=2$ моль (по уравнению)
Найдем объем угл. газа:
$V(CO2)=22,4*2=44,8$ л
Ответ: 44,8 л