Предмет: Химия,
автор: мидав
Вычислите массу железа, добытого при взаимодействии алюминия массой 8,64 г с железа (II, III) оксидом массой 34,8 г.
Ответы
Автор ответа:
0
Al + FeO3 = AlO3 + Fe
n(Al) = m(Al) : M(Al) = 8,64 : 27 = 0,32 моль
n(FeO3) = m(FeO3): M(FeO3)=34,8 : 104 =0,3346153моль
n(Al) < n(FeO3)
m(Fe) = n(Fe) * M(Fe) = 0,32 * 56 = 17,92г
n(Al) = m(Al) : M(Al) = 8,64 : 27 = 0,32 моль
n(FeO3) = m(FeO3): M(FeO3)=34,8 : 104 =0,3346153моль
n(Al) < n(FeO3)
m(Fe) = n(Fe) * M(Fe) = 0,32 * 56 = 17,92г
Автор ответа:
0
спасибо
Автор ответа:
0
спс
Автор ответа:
0
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
M(Al)=27г/моль
n(Al)=m/M=8.64/27=0.32моль
M(Fe2O3)=160г/моль
n(Fe2O3)=34.8/160=0.2175моль
Оксид железа III в недостатке поэтому рассчёт ведем по нему.
n(Fe)=0.2175/1 : x/2
n(Fe)=0.2175*2/1=0.435моль
m=n*M
M(Fe)=56г/моль
m(Fe)=0.435*56=24.36г
Я брал в данном случае оксид железа III.
Ответ:масса железа равна 24.36г.
Автор ответа:
0
спс
Автор ответа:
0
да
Похожие вопросы
Предмет: Математика,
автор: ekkamilach
Предмет: Английский язык,
автор: keodidjsj
Предмет: Математика,
автор: lera8064
Предмет: Биология,
автор: тася31072000
Предмет: Алгебра,
автор: джон200