Предмет: Химия,
автор: Хаечка
Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 49 г 5%-ого раствора сульфата меди(II) с необходимым количеством гидроксида натрия?
Ответы
Автор ответа:
0
CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
m(CuSO₄) = 49 г * 5 % : 100 % = 2,45 г
М(CuSO₄) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль
М(Cu(OH)₂) = 64 + (16 + 1) * 2 = 98 г/моль
m(Cu(OH)₂) = (2,45 г * 98 г/моль * 1 моль) : (160 г/моль * 1 моль) = 1,5 г
m(CuSO₄) = 49 г * 5 % : 100 % = 2,45 г
М(CuSO₄) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль
М(Cu(OH)₂) = 64 + (16 + 1) * 2 = 98 г/моль
m(Cu(OH)₂) = (2,45 г * 98 г/моль * 1 моль) : (160 г/моль * 1 моль) = 1,5 г
Автор ответа:
0
Хаечка, спасибо за лучший :)
Автор ответа:
0
Не за что)) тебе спасибо)))
Автор ответа:
0
:)
Похожие вопросы
Предмет: География,
автор: KKric2008
Предмет: Химия,
автор: innnnnnnnnna
Предмет: Математика,
автор: cheburashka9993
Предмет: Алгебра,
автор: Аноним