Question

при разложении галогенида аммония массой 4,9 г получили аммиак объем которого при нормальных условиях равен 1,12л. какой галоген был взят

Answer 1

NH4Hal = NH3 + HHal

по уравнению реакции количество вещества галогенида и количество вещества аммиака соотносятся как 1:1
к-во вещества(NH3)= 1,12л/22,4л/моль=1/20моль=0,05моль
М(NH4Hal)=m (NH4Hal)/0.05моль = 4,9г/0,05моль=98г/моль

М(NH4Hal) = Ar(N)+Ar(H)*4+Ar(Hal)=18+Ar(Hal)

18+Ar(Hal)=98

Ar(Hal)=98-18=80г/моль
Галоген с таким атомным весом - это  Бром.