Предмет: Химия,
автор: Arsonyx
помогите!Найдите объём водорода, который выделится при взаимодействии алюминия с 400 гр. раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 9,8%
Ответы
Автор ответа:
0
Реакция:
2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2
Молекулярная масса H2SO4 - 98 г/моль
Рассчитываем массу H2SO4 (100%) в растворе:
400*9,8/100=39,2 г
Составляем пропорцию:
3*98 г серной кислоты вытесняет 3*22,4 л водорода
39,2 г серной кислоты вытесняет Х л водорода
Находим Х: Х=39,2*3*22,4/(3*98)=8,96 л
Ответ: выделится 8,96 л водорода
Похожие вопросы
Предмет: Химия,
автор: chikapit
Предмет: Математика,
автор: jailauhan2005
Предмет: Алгебра,
автор: Аноним
Предмет: Математика,
автор: Anna2001
Предмет: Математика,
автор: Haстя