Предмет: Химия, автор: Arsonyx

помогите!Найдите объём водорода, который выделится при взаимодействии алюминия с 400 гр. раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 9,8%

Ответы

Автор ответа: AlexandrMOM

Реакция: 2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2 Молекулярная масса H2SO4 - 98 г/моль Рассчитываем массу H2SO4 (100%) в растворе: 400*9,8/100=39,2 г Составляем пропорцию: 3*98 г серной кислоты вытесняет 3*22,4 л водорода 39,2 г серной кислоты вытесняет Х л водорода Находим Х: Х=39,2*3*22,4/(3*98)=8,96 л Ответ: выделится 8,96 л водорода

Предыдущий вопрос

Следующий вопрос

Похожие вопросы

Предмет: Химия, автор: chikapit

помогите прошу, срочно!!!

3. Дано словесное уравнение реакции:
оксид меди (II) + алюминий → оксид алюминия + медь
Запишите уравнение химической реакции с помощью химических формул и математических знаков

6 лет назад

Предмет: Математика, автор: jailauhan2005

сtg
$(arc \sin( \frac{ \sqrt{2} }{2} )$

6 лет назад

Предмет: Алгебра, автор: Аноним

правильно ли я решила. Если не то как

6 лет назад

Предмет: Математика, автор: Anna2001

Волшебник Ха-Ха прислал подарок Рокфору , герцору Горностайскому , и его подданым 284кг лучших сортов сыра.В первый день гороностаи съели одну пятую часть всего сыра , во второй день ещё 98кг 400г.Сколько сыра осталось?