Question

Помогите пожайлуста(заранее спасибо)

1. Составте уравнение реакций

карбид кальция ---> ацетилен---> ацетальдегид ---> уксусная кислота ---> метилацетат

Вычислите массу эфира полученного из 80 г карбида кальция с массовой долей примесей 20 %(выход эфира состовляет 80%)

2. СН4+Сl2---> x1

    x1+ NaOH--->x2

    x2+CuO--->x3

    x3+Ag2O--->x4

    x4+C3H7OH--->x5

Answer 1

1. CaC2 + 2H2O --> Ca(OH)2 + C2H2 | C2H2 + H2O --(Hg{2+}, H{+})--> CH3CHO | CH3CHO + Br2 + H2O --> CH3COOH + HBr | CH3COOH + CH3OH --(H{+})--> CH3COOCH3 + H2O. Количество вещества карбида кальция равно (80 г * 0,8) : 64 г/моль = 1 моль. Количество вещества эфира равно 1 моль * 0,8 = 0,8 моль. Находим массу эфира: 0,8 моль * 74 г/моль = 59,2 г. 2. CH4 + Cl2 --(hv)--> CH3Cl + HCl | CH3Cl + NaOH --> CH3OH + NaCl | CH3OH + CuO --(t°)--> HCHO + Cu + H2O | HCHO + Ag2O --> HCOOH + 2Ag | HCOOH + C3H7OH --(H+)--> HCOOC3H7 + H2O

Answer 2

№1
1) $CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2$
2) $C2H2 + H2O = CH3CHO$
3) $CH3CHO + Br2 + H2O = CH3COOH + HBr$
4) $CH3COOH + CH3OH = CH3COOCH3 + H2O$
Найдем количество вещества CaC2:
$n(CaC2)= frac{m(CaC2)*w(CaC2)}{M(CaC2)} = frac{80*0,8}{64} =1$ моль (где масса чистого вещества была 100%-20%=80% или 0,8)
Найдем количество вещества эфира:
$n(X)=n(CaC2)*0,8=1*0,8=0,8$ моль
Найдем массу эфира:
$m(X)=n(X)*M(X)=0,8*74=59,2$ г
Ответ: 59,2 г
№2
1) $CH4 + Cl2 +(hn)= CH3Cl + HCl$
2) $CH3Cl + NaOH =CH3OH + NaCl$
3) $CH3OH + CuO =(t) HCHO + Cu + H2O$
4) $HCHO + Ag2O =HCOOH + 2Ag$
5) $HCOOH + C3H7OH = HCOOC3H7 + H2O$