Question

Вычеслите массу сульфида железа которой можно получить при воздействии 7 г железа с серой 

Answer 1

Fe+S=FeS
n(Fe)=7/56=0.125 моль
n(FeS)=0.125 моль
m(FeS)=0.125*88=11 г

Answer 2

можно ответ как то более раскропащенней

Answer 3

раскрепащенней

Answer 4

Находим количество вещества железа в реакции. Используем для этого формулу: n=m/M. По уравнению ревкции видно ( так как коэфицентов нет), что количество вещества сульфида железа тоже 0,125 моль. По формуле находим массу: m=n*M

Answer 5

$Fe+S=FeS$
Найдем количество вещества железа:
$n(Fe)= frac{m(Fe)}{M(Fe)} = frac{7}{56} =0,125$ моль
$n(Fe)=n(FeS)=0,125$ моль - по уравнению
Найдем массу сульфида железа (II)
$m(FeS)=n(FeS)*M(FeS)=0,125*88=11$ г
Ответ: 11 г