Предмет: Химия, автор: kbyf1999

термохимическое уравнение реакции окисления ртути 2Hg+O2=2HgO+168 кДж.
Какой объём кислорода(н.у.)израсходован,если в ходе реакции выделилось 3220 кДж

Ответы

Автор ответа: udodovi
0
         хл             3220кДж
2Hg+O2=2HgO+168кДж
        22,4л
х= 22,4*3220/168=429,33л
Автор ответа: NazguL68
0
1 - 168
x - 3220
x = 168 / 3220 = 19,17 моль
V(O2) = 19,17 моль * 22,4 л / моль = 429,3 л
Ответ: 429,3 л
Предыдущий вопрос
Следующий вопрос
Похожие вопросы
Предмет: Музыка, автор: satewars81
краткое содержание оперы кармен ОЧЕНЬ КРАТКО 4 действия пж
6 лет назад
Предмет: Математика, автор: sayanDi
Определите. что означают эти цифры:
96,5 1,7% 1,7% 0,01% 3/4 0,1% 7,8%
6 лет назад
Предмет: Математика, автор: Аноним
помогите срочно в течении часа меня убьют если не сделаю​
6 лет назад
Предмет: Алгебра, автор: flomaster3896

Найти вторую производную для функции y=6x-7x2+5 _________________________________________ Вычислите производную функции: y=(5x2+2x- 8)4 _____________________________________________ Решите логарифмическое уравнение: log3(1-x)=2

____________________________________________________________

Решите показательное неравенство:
9х-1 ? 9-2х+8
9 лет назад
Предмет: Алгебра, автор: Alexandra5555

Очень срочно надо! 

Вычислить: cos(arcsin1) - cos(arctg0)
9 лет назад