Question

Помогите пожалуйста!!!

Вычислить массу соли, которая получится при взаимодействии цинка с раствором соляной кислоты(HCl) массой 200 грамм с массовой долей хлороводорода 10%

 

Дано:

Омега(HCl)=10%=0,1

m(HCl)=200г

m(ZnCl2)=?

 

Уравнение:  Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Answer 1

Смотри, уравнение у тебя уже есть.
Мы находим массу вещества HCl :
1) m (HCl) = 200*0.1 = 20 г
Теперь количество вещества HCl, то есть моли:
2) n(HCl) = 20/36,5 = 0,54 моль
Из уравнение видно что соли ZnCl₂  в два раза меньше кислоты HCl:
3) n(ZnCl₂) = 0.54/2 = 0.27 моль
А теперь находим массу соли:
4) m(ZnCl₂) = 0.27* 136= 36.72 г
Ответ: m(ZnCl₂) = 36,72 г

Answer 2

136,5*

Answer 3

г/моль*))))

Answer 4

УПС :D

Answer 5

:D

Answer 6

Вот так тогда)