Question

Органическое вещ-во массой 1,4 грамма сожгли,получив при этом углекислый газ объемом 2,24 литра(в норм условиях) и воду массой 1,8 грамма.относительная плотность паров этого вещ-ва по водороду равна 14.выведете молекулярную формулу данного органического вещества

Answer 1

1) x г                2,24 л
    C         ->    CO2
   12 гмоль      22,4 лмоль
   m(C) = 12 гмоль * 2,24 л : 22,4 лмоль = 1,2 г
2)  х г                1,8 г
    2H         ->    H2O
    2 гмоль        18 гмоль
    m(H) = 2 гмоль * 1,8 г : 18 гмоль = 0,2 г
3) m(сумма) = m(C) + m(H) = 1,2 г + 0,2 г = 1,4 г.
    Из этого следует, что в состав органического вещества не входит кислород.
4) n = m:M
    1. n(C) = m(C):M(C) = 1,2 г : 12 гмоль = 0,1 моль
    2. n(H) = m(H):M(H) = 0,2 г : 1 гмоль = 0,2 моль
5) n(C):n(C) = n(H):n(C) -> 0,1: 0,1 = 0,2 : 0,1 = 1:2
6) Простейшая формула - CH2
7) M = M(H2) * p = 2 гмоль * 14 = 28 гмоль
8) n(орг. в-ва.) = M:M(CH2) = 28 гмоль : 14 гмоль = 2
Ответ: C2H4 -> CH2=CH2 - этен (этилен).

Answer 2

спасибо!!!