Предмет: Химия,
автор: elenasokolova1
Cr2(So4)3+...+KOh->K2Cro4+kbr+...+ h2o
Используя метод эл.баланса составите уравнение реакции.определите окислитель и вост.
Ответы
Автор ответа:
0
Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16KOH -> 2K2CrO4 + 6KBr + 3K2SO4 + 8H2O
1) Br2[0] + 2e -> 2Br[-]
2) 2Cr[+3] -> CrO4[2-]
2Cr[+3] + 16OH[-] - 6e -> 2CrO4[2-] + 8H2O
3) Br2[0] + 2e -> 2Br[-] | 3 восстанавливается, окислитель
2Cr[+3] + 16OH[-] - 6e -> 2CrO4[2-] + 8H2O | 1 окисляется, восстановитель
4) 3Br2[0] + 2Cr[+3] + 16OH[-] -> 6Br[-] + 2CrO4[2-] + 8H2O
5) Cr2(SO4)3 - восстановитель
Br2 - окислитель
Прошу вас.
1) Br2[0] + 2e -> 2Br[-]
2) 2Cr[+3] -> CrO4[2-]
2Cr[+3] + 16OH[-] - 6e -> 2CrO4[2-] + 8H2O
3) Br2[0] + 2e -> 2Br[-] | 3 восстанавливается, окислитель
2Cr[+3] + 16OH[-] - 6e -> 2CrO4[2-] + 8H2O | 1 окисляется, восстановитель
4) 3Br2[0] + 2Cr[+3] + 16OH[-] -> 6Br[-] + 2CrO4[2-] + 8H2O
5) Cr2(SO4)3 - восстановитель
Br2 - окислитель
Прошу вас.
Автор ответа:
0
Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16KOH ----> 2K2CrO4 + 6KBr + 3K2SO4 + 8H2O
Br2(0) --(+2e)--> 2Br(-) | 3 восстановление
2Cr(+3) --(-6e)--> 2Cr(+6) | 1 окисление
Br2 - окислитель
Cr2(SO4)3 - восстановитель, за счёт Cr(+3)
Br2(0) --(+2e)--> 2Br(-) | 3 восстановление
2Cr(+3) --(-6e)--> 2Cr(+6) | 1 окисление
Br2 - окислитель
Cr2(SO4)3 - восстановитель, за счёт Cr(+3)
Похожие вопросы
Предмет: Окружающий мир,
автор: hahabahabahahaha
Предмет: Қазақ тiлi,
автор: aidaertaeva2009
Предмет: Русский язык,
автор: aslankaker0
Предмет: Химия,
автор: skorpion95959