Предмет: Химия,
автор: glushkova95
Какую массу оксида кремния(IV) можно получить из 250г 1,22%-го раствора силиката натрия?
Ответы
Автор ответа:
0
уравнения:
Na2SiO3 + 2HCl => H2SiO3 + 2NaCl
H2SiO3 => SiO2 + H2O
Схема: Na2SiO3 -----> SiO2
т.е. из 1 моль силиката натрия получается 1 моль оксида кремния (IV)
у нас 250 г раствора 1,22% силиката натрия.
найдем массу растворенного вещества ( Na2SiO3) в этом растворе
m р.в-ва = (m раствора * W) / 100%
m р.в-ва ( Na2SiO3) = 250 * 1,22 / 100 = 3,05 г
найдем количество вещества соли:
n= m/M
M(Na2SiO3) = 2*23 + 1*28 + 3*16 = 122г
n соли = 3,05 / 122 = 0,025 моль
именно столько же моль SiO2 и получится.
найдем массу SiO2
m = n*M
M(SiO2) = 28 + 32 = 60 г/моль
m(SiO2) = 0,025 моль * 60 г/моль = 1,5 г
Na2SiO3 + 2HCl => H2SiO3 + 2NaCl
H2SiO3 => SiO2 + H2O
Схема: Na2SiO3 -----> SiO2
т.е. из 1 моль силиката натрия получается 1 моль оксида кремния (IV)
у нас 250 г раствора 1,22% силиката натрия.
найдем массу растворенного вещества ( Na2SiO3) в этом растворе
m р.в-ва = (m раствора * W) / 100%
m р.в-ва ( Na2SiO3) = 250 * 1,22 / 100 = 3,05 г
найдем количество вещества соли:
n= m/M
M(Na2SiO3) = 2*23 + 1*28 + 3*16 = 122г
n соли = 3,05 / 122 = 0,025 моль
именно столько же моль SiO2 и получится.
найдем массу SiO2
m = n*M
M(SiO2) = 28 + 32 = 60 г/моль
m(SiO2) = 0,025 моль * 60 г/моль = 1,5 г
Автор ответа:
0
получается ПОЛНОЕ РЕШЕНИЕ
Автор ответа:
0
ответ должен быть 1,5г
Автор ответа:
0
как и обещал)
Автор ответа:
0
ВНИМАТЕЛЬНО СМОТРИМ ....... какая у меня последняя строчка ????????????? m(SiO2) = 1,5 г попробуйте обновить страничку........ ну..... ВИДИТЕ?
Автор ответа:
0
уже понял)
Автор ответа:
0
Решение во вложении)))))))))))))))))))
Приложения:
Похожие вопросы
Предмет: Физика,
автор: popka447
Предмет: Математика,
автор: swiftkey79
Предмет: Математика,
автор: omarsabyrkulov
Предмет: Обществознание,
автор: zoooon
Предмет: Обществознание,
автор: katiyshkapluska