Question

В растворе массой 200 г содержится азотная кислота, массовая доля которой - 2,35%. Определить количество ионов H+ в этом растворе, ели степень диссоциации кислоты - 2%.

 

 

Заранее спасибо.

Answer 1

дано:
m(раствора HNO3)=200г
ω(HNO3)=2,35%
α(HNO3)=2%

найти n(H⁺)

решение:
HNO3⇔  H⁺+    NO₃⁻
1моль  1моль  1моль

m(HNO3)=m(раствора HNO3)*ω(HNO3)=200г*0,0235=4,7г
n(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=4,7г/63г/моль=0,075моль
α(HNO3)=n(H⁺)*n(NO₃⁻)/n(HNO3)
n(H⁺)=n(NO₃⁻)
n²(H⁺)=α(HNO3)*n(HNO3)=0,02*0,075=0,0015
n(H+)=0,04моль

Answer 2

исх-е кол-во HNO3 (M = 63 г/моль) = (200*0.0235)/63 = 0.0746 моль;

Answer 3

Это если с более высокой точностью, существенно ответ от этого не поменяется

Answer 4

в соот-ии с условием и ур-м дисс-ии HNO3 = H+ + (NO3)-, на ионы расп-сь 0.0746*0.02 = 0.0015 моль HNO3;

Answer 5

при этом образ-сь соот-но по 0.0015 моль ионов H+ и (NO3)-.

Answer 6

n H+ = 0.0015 моль.