Question

При сгорании 3,2 г. органического соединения образовалось 2,24 л. углекислого газа и 3,6 г. воды. Относительная масса паров этого соединения по гелию равна 8. Установите его молекулярную формулу

Answer 1

Молярная масса соединения равна 8*4=32
2.24 литра= 0.1 моль(СО2)=> 0.1 моль (C)
3.6 г (H2O)=0.2 моль => 0.4 моль (H)
Проверяем на кислород
0.4*1+0.1*12=0.4+1.2=1.6 следовательно в соединении присутствует кислород массой 1.6 г=> n (O)=1.616=0.1 моль
следовательно элементы относятся как:
С   :   O   : H
0.1 : 0.1  :  0.4
Умножив на 10, получим CH4O, проверим по молярке : 12+4+16=32
Задача решена

Answer 2

Формула будет вида СH3-O-H

Answer 3

Нет! Вы мне правильно решили. Ответ должен получиться CH4O, как вы и написали, но пожалуйста решите мне более подробно задачу, как это показано на видео (ссылка выше)

Answer 4

Если вас интересуют отдельные моменты в решении, напиши мне в личном сообщении. Я объясню.

Answer 5

Не могу написать. Не знаю как! Напишите мне

Answer 6

Помогите, кто-нибудь, решить задачу по уму