Предмет: Химия,
автор: fhk103
Какой объем оксида углерода(4) выделится при разложении 200г известняка, содержащего 80% карбоната кальция?
Ответы
Автор ответа:
0
CaCO3=CaO + CO2
Масса прореагировавшего извястняка:
200 г -100%
Х г - 80%
Масса равна 200*80/100=160 г.
Объем выделившегося углекислого газа (оксида углерода (4)):
молярная масса CaCO3 равна 100, прореагировало 160 г, объем СО2 (н.у.) равен 22,4 л.
Находим объем выделившегося газа CO2: 160*22,4/100=35,8 л.
Масса прореагировавшего извястняка:
200 г -100%
Х г - 80%
Масса равна 200*80/100=160 г.
Объем выделившегося углекислого газа (оксида углерода (4)):
молярная масса CaCO3 равна 100, прореагировало 160 г, объем СО2 (н.у.) равен 22,4 л.
Находим объем выделившегося газа CO2: 160*22,4/100=35,8 л.
Похожие вопросы
Предмет: Алгебра,
автор: reinsa6666
Предмет: География,
автор: gazizova86
Предмет: География,
автор: radiantstar
Предмет: Геометрия,
автор: Asya14rus
Предмет: Обществознание,
автор: farid9999