Question

определите массу меди которая образуется при взаимодействии 0,15 моль железа с 20% раствором CuSo4 массой 80 грамм

Answer 1

3Fe + 2CuSO4 = 2Cu + Fe3(SO4)2
m(Fe)=M*V = 0,15*56=8,4г
m(CuSO4)=0,2*80=16г
M(Fe)=56г/моль, m=56*3=168г.
M(CuSO4)=159,5г/моль, m=319г.
Нужно найти Cu=x, для этого найдем, какое из веществ (Железо или сульфат меди) находится в недостатке. Возьмем CuSO4 за х и составим отношение:
8,4/168=х/319
х=15,95, а по условию задачи дано 16г, значит, сульфат меди в избытке, тогда массу меди будем находить из отношения с железом.
M(Cu)=63,5 г/моль, m=63,5*2=127г.
8,4/168=х/127
х=6,35г.