Предмет: Химия,
автор: Googlez
Какой объем углекислого газа(н.у) образуется при растворении 350 кг известняка(карбоната кальция) содержащего 10% примесей,с необходимым количеством соляной кислоты?
Ответы
Автор ответа:
0
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
1. Находим массу карбоната без примесей:
100 - 10 = 90 %
m(CaCO3) = 90 * 350 / 100 = 315 кг
2. Находим количество вещества карбоната кальция, зная его массу и молярную массу:
n(CaCO3) = m / M = 315 000 / 100 = 3 150 моль
3. По уравнению реакции видим, что n(CaCO3) / n(Co2) = 1 / 1, количества равны, значит
n(CO2) = 3 150 моль
4. Зная количество СО2, находим его объем:
V(CO2) = n * Vm = 3 150 * 22.4 = 70 560 л = 70.56 м³
1. Находим массу карбоната без примесей:
100 - 10 = 90 %
m(CaCO3) = 90 * 350 / 100 = 315 кг
2. Находим количество вещества карбоната кальция, зная его массу и молярную массу:
n(CaCO3) = m / M = 315 000 / 100 = 3 150 моль
3. По уравнению реакции видим, что n(CaCO3) / n(Co2) = 1 / 1, количества равны, значит
n(CO2) = 3 150 моль
4. Зная количество СО2, находим его объем:
V(CO2) = n * Vm = 3 150 * 22.4 = 70 560 л = 70.56 м³
Автор ответа:
0
Спасибо побольше! У меня вопрос: Я тут новенький,как выделить лучший ответ?
Автор ответа:
0
шут знает, я только решаю. А как вы их там выделяете, никогда не заморачивался :)
Похожие вопросы
Предмет: Алгебра,
автор: ScreaMeR2007
Предмет: География,
автор: userdanik
Предмет: Другие предметы,
автор: tanusha2765
Предмет: Алгебра,
автор: zkaz