Question

35 г смеси порошка алюминия и меди обработали концентрированный серной кислотой при обычной температуре в результате выделилось 5,6 л сернистого газа Определите процентный состав смеси​

Answer 1

Ответ:

Для решения этой задачи, мы должны использовать закон пропорций Гей-Люссака, который гласит, что объемы реагирующих газов и объемы образующихся газов в химической реакции между ними могут быть выражены простыми числовыми отношениями.

Дано:

- Масса смеси порошка алюминия и меди = 35 г

- Объем выделившегося сернистого газа (SO₂) = 5,6 л

Уравнение реакции между алюминием и серной кислотой:

3Cu + 8H₂SO₄ → 3CuSO₄ + 4H₂O + SO₂

Из уравнения реакции видно, что каждые 3 моль меди (Cu) реагируют с 8 молями серной кислоты (H₂SO₄) и образуют 1 моль сернистого газа (SO₂).

1 моль Cu соответствует 1 моль SO₂.

Масса 1 моля Cu = атомная масса Cu = 63,55 г

Масса 1 моля SO₂ = молярная масса SO₂ = 32,07 г

Масса Cu в смеси = (масса смеси * мольная масса Cu) / (мольная масса Cu + мольная масса Al)

Масса Cu в смеси = (35 г * 63,55 г/моль) / (63,55 г/моль + мольная масса Al)

Таким образом, чтобы определить процентный состав смеси, нам необходимо знать мольную массу алюминия (Al). Пожалуйста, предоставьте мольную массу алюминия, чтобы я мог выполнить расчет.