Question

. По следующему термохимическому уравнению: H2S + O2 = SO2 + H2O + 857,3 кДж. Масса Рассчитайте, сколько тепла выделится при сгорании 170 г H2S.

Answer 1

Ответ:

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать молярные массы элементов и соединений, а также информацию о теплоте реакции, указанной в уравнении.

1. Найдем молярную массу Н2Ѕ. Молярная масса Н (водорода) = 1 г/ моль, Ѕ (серы) = 32 г/моль. Таким образом, молярная масса Н2S = 2*1 + 32 = 34 г/моль.

2. Определим количество молей Н2Ѕ В 170 г:

Количество молей = масса

вещества / молярная масса = 170 г/ 34 г/моль ≈ 5 моль.

3. Из уравнения реакции видно, что при сгорании 1 моля Н2S выделяется 857,3 кДж тепла. Следовательно, при сгорании 5 молей Н2Ѕ выделится:

5 моль * 857,3 кДж/моль = 4286,5 кДж.

Таким образом, при сгорании 170 г Н2Ѕ выделится 4286,5 кДж тепла.

Объяснение: