Вирішіть будь ласка дам 300 балів
Ответы
1. Правило Вант-Гоффа:
- Формула: Δ = × ×
Где:
- Δ - изменение температуры
- - постоянная Вант-Гоффа
- - количество вещества в реакции
- - степень превращения
2. Кислоты - это вещества, которые могут отдавать протоны (H+) в растворе.
3. Электролиты - это вещества, которые способны ионизироваться в растворе и образовывать электрически заряженные ионы.
4. Установите соответствие:
A. Разложение
B. Соединение
C. Замещение
D. Обмен
1. CaO + H2O -> Ca(OH)2 - D
2. Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O - D
3. WO3 + 2Al -> Al2O3 + 3W - C
4. CaCO3 -> CaO + CO2 - A
5. Речовина, которая отдаёт электроны в окислительно-восстановительной реакции, называется окислителем.
6. Составьте ионно-молекулярные уравнения, соответствующие следующим молекулярным уравнениям:
A) HNO3 + Ba(OH)2 -> Ba(NO3)2 + H2O
H+ + NO3- + Ba2+ + 2OH- -> Ba2+ + 2NO3- + H2O
B) Na3SO3 + Pb(NO3)2 -> PbSO3 + NaNO3
3Na+ + SO32- + Pb2+ + 2NO3- -> PbSO3 + 3Na+ + 2NO3-
7. Составьте реакции окислительно-восстановительных реакций по представленным схемам, используя метод электронного баланса:
A) HCl + MnO2 -> Cl2 + MnCl2 + H2O.
2HCl + MnO2 -> Cl2 + MnCl2 + H2O + 2e-
B) H2S + KMnO4 + H2SO4 -> S + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 -> S + 2MnSO4 + K2SO4 + 4H2O
8. Дано термохимическое уравнение горения углерода:
C(s) + O2(g) -> CO2(g), ΔH = -394 кДж.
Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который образовался во время реакции, если выделится 985 кДж тепла.
9. Определите массу кристалогидрата FeSO4 * 7H2O, необходимого для приготовления раствора массой 50 г с массовой долей FeSO4 48%.
10. Определите массу кристалогидрата MgSO4 * 7H2O, которую необходимо растворить в 279 г воды, чтобы получить раствор с массовой долей MgSO4 20%.
11. Определите количество частиц (молекул и ионов), которые образуются при растворении в воде 1500 молекул карбонатной кислоты, если ее степень диссоциации по первому степеню составляет 20%, а по второму - 1%.
12. Какой стороной изменится направление обратной реакции 2Fe(OH)2 + 6HCl -> 2FeCl2 + 3H2O, если в системе повысить:
а) температуру реакции - направление реакции будет изменено по эндотермическому пути, то есть продукты будут складываться в исходные вещества.
б) давление - изменение давления не влияет на направление обратной реакции.