Question

Масса (г.) технического алюминия (10% примесей), которая необходима для выделения 5,6 л водорода из раствора серной кислоты

Answer 1

Ответ:

Для решения этой задачи мы можем использовать химическое уравнение реакции и закон сохранения массы. Реакция выделения водорода из серной кислоты (H2SO4) выглядит следующим образом:

H2SO4 + Al -> Al2(SO4)3 + H2

Из уравнения видно, что для выделения одного моля водорода требуется один моль технического алюминия. Молярная масса H2 равна 2 г/моль, поэтому для выделения 5,6 л водорода (при стандартных условиях) нам нужно 5,6/22.4 = 0,25 моль водорода.

Так как технический алюминий содержит 10% примесей, то его чистая масса будет равна 90% от общей массы. Поэтому масса чистого алюминия, необходимая для выделения 0,25 моль водорода, будет равна:

Масса = молярная масса * количество молей = 27 г/моль * 0,25 моль = 6,75 г

Таким образом, нам понадобится примерно 6,75 г чистого технического алюминия (содержащего 10% примесей) для выделения 5,6 л водорода из раствора серной кислоты.