25. Обьем соляной кислоты, который расходуется при взаимодействии с кальцием массой 12,6 г
A) 14,1 л B) 10,7л C) 12,1л д) 13,1 л E) 15,2 л
С решением пж
Ответы
Ответ:
А) 14, й
Объяснение:
12,640×2×22,4=14,1 л
Ответ: A) 14,1 л
Объяснение:
Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и кальцием (Ca). Данное уравнение выглядит следующим образом:
2HCl + Ca -> CaCl2 + H2
Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы соляной кислоты (HCl) реагируют с 1 молекулой кальция (Ca). Таким образом, мольное соотношение между HCl и Ca равно 2:1.
Для решения задачи, мы должны сначала найти количество молей кальция (Ca) в данном примере. Для этого, нам необходимо разделить массу кальция на его молярную массу.
Молярная масса кальция (Ca) равна 40,08 г/моль.
Количество молей кальция (Ca) = масса кальция (г) / молярная масса кальция (г/моль)
Количество молей кальция (Ca) = 12,6 г / 40,08 г/моль
Количество молей кальция (Ca) ≈ 0,314 моль
Так как мольное соотношение между HCl и Ca равно 2:1, то количество молей соляной кислоты (HCl) будет равно удвоенному количеству молей кальция.
Количество молей соляной кислоты (HCl) = 2 * количество молей кальция (Ca)
Количество молей соляной кислоты (HCl) = 2 * 0,314 моль
Количество молей соляной кислоты (HCl) ≈ 0,628 моль
Теперь мы можем найти объем соляной кислоты (HCl) по уравнению идеального газа:
V = nRT/P
где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л*атм/моль*К), T - температура газа в Кельвинах, P - давление газа в атмосферах.
Предположим, что температура и давление не указаны в задаче. В таком случае, мы можем предположить, что температура и давление равны стандартным условиям (0°C или 273,15 К и 1 атм соответственно).
V = (0,628 моль * 0,0821 л*атм/моль*К * 273,15 К) / 1 атм
V ≈ 14,1 л
Таким образом, объем соляной кислоты (HCl), который расходуется при взаимодействии с кальцием массой 12,6 г, равен приблизительно 14,1 л.