В пробирках даны растворы следующих веществ: сульфата натрия, сульфата меди (II), сульфата алюминия. Как с помощью одного реактива определить эти вещества? Объясните наблюдающиеся явления, напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Даю 70б!!
Ответы
Ответ:
с помощью гидроксида натрия можно определить сульфаты натрия, меди (II) и алюминия по наблюдаемым осадкам и уравнениям реакций.
Объяснение:
Для определения данных веществ можно использовать реактив, такой как гидроксид натрия (NaOH).
1. Определение сульфата натрия (Na2SO4):
- Наблюдаемое явление: образование белого осадка.
- Уравнение реакции (молекулярное):
Na2SO4 + 2NaOH → 2Na2SO4 + 2H2O
- Уравнение реакции (ионное):
Na2+ + SO4^2- + 2Na+ + 2OH- → 2Na+ + SO4^2- + 2Na+ + 2H2O
При добавлении гидроксида натрия к раствору сульфата натрия происходит образование нерастворимого белого осадка гидроксида алюминия (Na2SO4 + 2NaOH → 2NaAl(OH)2).
2. Определение сульфата меди (II) (CuSO4):
- Наблюдаемое явление: образование голубого осадка.
- Уравнение реакции (молекулярное):
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
- Уравнение реакции (ионное):
Cu^2+ + SO4^2- + 2Na+ + 2OH- → Cu(OH)2 + Na2SO4
При добавлении гидроксида натрия к раствору сульфата меди (II) происходит образование нерастворимого голубого осадка гидроксида меди (II) (CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2).
3. Определение сульфата алюминия (Al2(SO4)3):
- Наблюдаемое явление: образование белого осадка.
- Уравнение реакции (молекулярное):
Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
- Уравнение реакции (ионное):
2Al^3+ + 3(SO4)^2- + 6Na+ + 6OH- → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
При добавлении гидроксида натрия к раствору сульфата алюминия происходит образование нерастворимого белого осадка гидроксида алюминия (Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3).