Question

Якиі об’єм газу виділиться при взасмодії кальцій карбонату 3 300 г 60%-го розчину хлоридиої кислоти за н.у. ?​

Answer 1

Ответ:

Реакція взаємодії кальцій карбонату (CaCO3) з хлоридною кислотою (HCl) має наступний вигляд:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

За реакцією виділяється газ вуглекислий (CO2). Для визначення об'єму цього газу необхідно використати закон Гей-Люссака, який говорить про те, що при нормальних умовах (0°С та 1 атм) об'єм будь-якого газу дорівнює 22,4 л на 1 моль.

Спочатку необхідно визначити кількість молей CO2, що виділяться. Для цього використовуємо масу кальцій карбонату та молярну масу:

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 3300 г / 100.1 г/моль = 32.96 моль

За реакцією одна моль CaCO3 дає одну моль CO2, тому кількість молей CO2 дорівнює 32.96 моль.

Тепер можна визначити об'єм CO2 за законом Гей-Люссака:

V(CO2) = n(CO2) * 22,4 л/моль = 32.96 моль * 22,4 л/моль = 737.024 л

Отже, об'єм газу CO2, що виділиться при взаємодії кальцій карбонату з хлоридною кислотою, дорівнює 737.024 л при нормальних умовах.