СРОЧНО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА
Отмечу как лушчий , сделать надо 3 уравень , по возможности и другие
Ответы
І рівень:
Реакція є екзотермічною, оскільки ΔΗ > 0.
а) Температура
Згідно із принципом Ле-Шательє, при збільшенні температури рівновага зміститься в бік зворотної реакції, яка є ендотермічною.
б) Тиск
Згідно із принципом Ле-Шательє, при зменшенні тиску рівновага зміститься в бік прямої реакції, яка супроводжується зменшенням кількості газів.
в) Концентрація вуглекислого газу
Згідно із принципом Ле-Шательє, при збільшенні концентрації вуглекислого газу рівновага зміститься в бік прямої реакції, яка є реакцією зміщення рівноваги в сторону продуктів.
ІІ рівень:
1. Зрівнювання за допомогою електронного балансу
Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + H2O
Mg → Mg2+ + 2e-
2H+ + 2e- → H2
N+5 + 3e- → N+2
2O-2 → O2
(Mg + 2H+) + (N+5 + 3e-) → (Mg2+ + 2e-) + (N+2 + 2e-) + O2
Mg + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + H2O
2. Знаходження маси вуглецю
m(C) = Q / ΔH
m(C) = 115 кДж / 460 кДж/моль * 12 г/моль = 0,315 г
Відповідь: 0,315 г
Рівень 3
У даній реакції виділяється вуглекислий газ (СО2) за рівнянням:
CaCO3 + 2H3PO4 → Ca(H2PO4)2 + CO2 + H2O
Маса кислоти в розчині становить 50 г * 24,5/100 = 12,25 г.
Кількість речовини вуглекислого газу, яка утворюється в результаті реакції, дорівнює кількості речовини кислоти:
n(CO2) = n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4) = 12,25 г / 98 г/моль = 0,125 моль
Об'єм вуглекислого газу (н.у.) дорівнює:
V(CO2) = n(CO2) * Vm(CO2) = 0,125 моль * 22,4 л/моль = 2,8 л
Отже, об'єм газу, який виділився в результаті дії на шматочок крейди масою 20 г розчином ортофосфатної кислоти масою 50 г з масовою часткою кислоти 24,5%, становить 2,8 л.