Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 280 г Мq, содержащего 34% примесей
Ответы
Ответ:
Для расчета объема выделившегося водорода нужно знать количество вещества водорода, взаимодействующего с соляной кислотой. Для этого воспользуемся химическим уравнением реакции.
Уравнение реакции между металлом М и соляной кислотой:
M+2HCl=MCl²+H²
Молярная масса водорода H²
составляет приблизительно 2 г/моль.
Первоначально у нас есть 280 г металла, содержащего 34% примесей. Таким образом, масса чистого металла будет
280г×(1-0.34)=280г×0.66=184.8г
Теперь переведем массу металла в количество вещества (в молях), используя его молярную массу:
Моля=Масса/Молярная масса
Для металла
М нужно знать его молярную массу, чтобы рассчитать количество вещества. Например, для моля водорода (H) молярная масса составляет 1 г/моль.
Используя это, можно рассчитать количество вещества водорода:
Моля водорода=Масса водорода/Молярная масса водорода
После этого, зная соотношение 1 моль водорода соответствует 1 молю вещества М, можно вычислить количество вещества М.
Однако, у меня нет данных о молярной массе металла
М, чтобы продолжить расчеты. Если у вас есть эта информация, я могу помочь с окончательными вычислениями.