Question

Смесь магния и кальция общей массой 36,6 грамм, содержащая 22% магния, прореагировала с азотной кислотой. Найдите массу и количество образовавшего водорода .​

Answer 1

Дано:

m(Mg+Ca)=36,6 г.

w(Mg)=22%

Найти:

m(H2)=?

n(H2)=?

Решение:

CaMg(CO3)2+HNO3=MgO+Ca(NO3)2+CO2+H2O (реакция смеси магния и кальция с азотной кислотой)

Допустим, что m(Mg)=x, а m(Ca)=36.6-x, при этом w(Mg)=22%.

Как мы знаем, то w=m/m(общ.)*100%

Таким образом, мы можем подставить известные значения и получить:

22%=(x/36.6)*100%

0.22=x/36.6

x=36.6*0.22

x=8.052 - m(Mg)

m(Ca)=36.6-8.052=28.548

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что n(Mg)=n(H2).

n=m/M; m=nM

n(Mg)=8.052г/24 г/моль=0,336 моль

m(H2)=0.366*2=0.672 г

Ответ: m(H2)=0.672 г, n(H2)=0.336 моль.