Question

В баллоне вместимостью 80 л находится смесь газов, состоящая из аргона (Ar) массой 40 г и гелия (Не) массой 4 г при температуре 500 К. Найти давление смеси тазов на стенки сосуда

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

V = 80 л = 80 * 10⁻³ м³

m₁ = 40 г = 40 *10⁻³ кг

m₂ = 4 г = 4 * 10⁻³ кг

M₂  = 4·10⁻³ кг/моль - молярная масса гелия  (He)

T = 500 К

Найти: p - ?

Из уравнения Клапейрона-Менделеева давление аргона:

p₁V = m₁RT/M₁ где M₁  = 40 * 10⁻³ кг/моль молярная масса аргона

R = 8,31  Дж/(моль·К) универсальная газовая постоянная

p₁ = m₁RT/ (M₁V) = 40 * 10⁻³ * 8,31 * 500 / (40 * 10⁻³ * 80 * 10⁻³ ) =

= 51937,5 Па

для гелия:

p₂ = m₂RT/(M₂V) , где M₂  = 4 * 10⁻³ кг/моль  молярная масса гелия  

p₂ =  4 * 10⁻³ * 8,31 * 500 / (4 * 10⁻³* 80 * 10⁻³) ≈ 51937,5 Па

p = p₁ + p₂ = 51937,5 + 51937,5 = 115875 Па = 115,875 кПа