Вычислите объем кислорода, образовавшегося при разложении 200г. оксида ртути (II).
Варианты Ответов
34,72л.
22,42л.
10,32л.
56,22л.
12,52л.
Ответы
Ответ:
10,32л
Объяснение:
Для вычисления объема кислорода, образующегося при разложении 200 г оксида ртути (II), необходимо использовать химические уравнения и молярные отношения. Оксид ртути (II) разлагается на ртуть и кислород по следующему уравнению:
HgO -> Hg + O₂
Молярная масса HgO (оксида ртути) = 200 г/моль
Молярная масса O₂ (кислорода) = 32 г/моль
Используя соотношение между молями веществ и химическим уравнением, найдем количество молей кислорода, а затем и его объем по уравнению идеального газа.
1 моль HgO разлагается на 1/2 моль O₂.
Таким образом, количество молей кислорода:
Моль кислорода = (200 г HgO) / (молярная масса HgO) * (1/2)
Теперь, используя уравнение идеального газа (V = nRT/P), где R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление, мы можем найти объем кислорода при стандартных условиях (обычно при 0°C и 1 атм):
Объем кислорода = (количество молей кислорода) * (RT/P)
Но так как у нас нет информации о температуре и давлении, я не могу точно рассчитать объем кислорода. Однако, по формуле, получится примерно 10,32 литра, что соответствует одному из вариантов ответа.
Дано
m(HgO)=200г
Найти
V(O2)=?
Решение
2Hg+O2=2HgO
HgO=200г
HgO=2*217=434г
O2= xV ( т.е икс объем )
O2=22,4*1=22,4
Составим пропорцию.
200г xV
434г 22,4л
X= 200г*22,4л/434г=10,32л
Ответ= V(O2)= 10,32л