Найдите массу осадка, образующегося при взаимодействии 210 мл 0,1 Н раствора фосфата калия с раствором гидроксида бария
Ответы
Ответ:
масса осадка, образующегося при взаимодействии 210 мл 0,1 Н раствора фосфата калия с раствором гидроксида бария, составляет 2,40 г.
Объяснение:
Чтобы найти массу осадка, образующегося при взаимодействии растворов, нам необходимо знать соотношение между реагентами и их стехиометрические коэффициенты.
Уравнение реакции между фосфатом калия (K3PO4) и гидроксидом бария (Ba(OH)2) выглядит следующим образом:
3K3PO4 + 2Ba(OH)2 -> Ba3(PO4)2 + 6KOH
Из уравнения видно, что для образования осадка барийфосфата (Ba3(PO4)2) требуется 2 моль гидроксида бария. Таким образом, мольное соотношение между фосфатом калия и гидроксидом бария составляет 3:2.
Для решения задачи необходимо выполнить следующие шаги:
1. Найдите количество молей фосфата калия в 210 мл 0,1 Н раствора.
Концентрация раствора 0,1 Н означает, что в 1 литре раствора содержится 0,1 моль фосфата калия. Так как объем раствора у нас 210 мл (0,21 л), то количество молей фосфата калия будет равно:
0,1 моль/л * 0,21 л = 0,021 моль
2. Используя мольное соотношение 3:2, найдите количество молей гидроксида бария, необходимых для реакции.
Количество молей гидроксида бария будет равно:
(2 моль Ba(OH)2 / 3 моль K3PO4) * 0,021 моль K3PO4 = 0,014 моль Ba(OH)2
3. Найдите массу гидроксида бария, используя его молярную массу.
Молярная масса Ba(OH)2 = (137,33 г/моль + 2 * 16,00 г/моль + 2 * 1,01 г/моль) = 171,34 г/моль
Масса гидроксида бария будет равна:
0,014 моль * 171,34 г/моль = 2,40 г