аммиак NH3 в промышленных условиях получают из азота и водорода Рассчитайте объём нормальные условия азота и водорода необходимые для получения аммиака массой 500 г.Помогите решить пожалуйста с пропорцией.
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Для решения данной задачи, нам необходимо использовать пропорции масс азота (N2), водорода (H2) и аммиака (NH3) в соответствии с их молярной массой.
Молярная масса (г/моль):
N2 = 28 г/моль,
H2 = 2 г/моль,
NH3 = 17 г/моль.
Составим уравнение реакции:
N2 + 3H2 -> 2NH3
Согласно уравнению реакции, на 2 моля аммиака требуется 1 моль азота и 3 моля водорода.
Масса 2 молей аммиака составляет 2 * 17 г/моль = 34 г.
Таким образом, для получения 500 г аммиака нам понадобится:
500 г / 34 г/моль * 1 моль = 14.71 моль аммиака.
Аналогично, для получения 14.71 моль аммиака нам понадобится:
1 моль азота * 14.71 моль = 14.71 моль азота.
3 моль водорода * 14.71 моль = 44.13 моль водорода.
Таким образом, для получения 500 г аммиака в нормальных условиях потребуется примерно 14.71 моль азота и 44.13 моль водорода.