Question

Помогите пожалуйста, нужно решить до 23.12.23

тому кто решит скину 100грн:)

(приватбанк)

Answer 1

1-12

Відповіді на завдання:

1. Б
2. А
3. Б
4. Г
5. А
6. А
7. В
8. а, б
9. Б
10. Г
11. Б
12. Б

13-20

13. Укажіть, до якого типу належить хімічна реакція з тепловим ефектом ДΗ>0.

3) екзотермічна

Тепловий ефект хімічної реакції ДΗ - це зміна внутрішньої енергії системи, яка відбувається під час реакції. Реакції з ДΗ>0 називаються екзотермічними, оскільки вони виділяють тепло.

14. Укажіть назву реакцій, які за одних і тих же умов відбуваються одночасно у протилежних напрямках.

Б)оборотні

Оборотна реакція - це реакція, яка може протікати в обох напрямках, тобто в напрямку прямої реакції та в напрямку зворотної реакції.

15. На етапі хімічної рівноваги

2) швидкість прямої та зворотної реакцій однакова

Хімічна рівновага - це стан системи, в якому швидкості прямої та зворотної реакцій рівні. На цьому етапі концентрації всіх речовин у системі залишаються сталими.

16. Напишіть рівняння дисоціації наступних електролітів:

а) натрій ортофосфат → Na+ + PO43-

б) барій гідроксид → Ba2+ + 2OH-

в) алюміній сульфат → Al3+ + SO42-

г) ферум (ІІІ) нітрат → Fe3+ + 3NO3-

17. Напишіть молекулярне, повне та скорочене йонне рівняння реакції:

**а) алюміній хлорид + натрій гідроксид → AlCl3 + NaOH → Al(OH)3 + NaCl

молекулярне рівняння

AlCl3 + NaOH → Al(OH)3 + NaCl

повне йонне рівняння

Al3+ + 3Cl- + Na+ + OH- → Al(OH)3 + Na+ + Cl-

скорочене йонне рівняння

Al3+ + OH- → Al(OH)3**

**б) калій сульфіт + оромидна кислота → K2SO3 + HCOOH → K2CO3 + H2SO4

молекулярне рівняння

K2SO3 + HCOOH → K2CO3 + H2SO4

повне йонне рівняння

2K+ + SO32- + H+ + COOH- → 2K+ + CO32- + H2SO4

скорочене йонне рівняння

SO32- + H+ → H2SO4**

18. Установіть відповідність між схемою перетворення та кількістю еектроїв, які беруть участь у процесі.

Відповіді на завдання 13-20:

13. Укажіть, до якого типу належить хімічна реакція з тепловим ефектом ДΗ>0.

3) екзотермічна

Тепловий ефект хімічної реакції ДΗ - це зміна внутрішньої енергії системи, яка відбувається під час реакції. Реакції з ДΗ>0 називаються екзотермічними, оскільки вони виділяють тепло.

14. Укажіть назву реакцій, які за одних і тих же умов відбуваються одночасно у протилежних напрямках.

Б)оборотні

Оборотна реакція - це реакція, яка може протікати в обох напрямках, тобто в напрямку прямої реакції та в напрямку зворотної реакції.

15. На етапі хімічної рівноваги

2) швидкість прямої та зворотної реакцій однакова

Хімічна рівновага - це стан системи, в якому швидкості прямої та зворотної реакцій рівні. На цьому етапі концентрації всіх речовин у системі залишаються сталими.

16. Напишіть рівняння дисоціації наступних електролітів:

а) натрій ортофосфат → Na+ + PO43-

б) барій гідроксид → Ba2+ + 2OH-

в) алюміній сульфат → Al3+ + SO42-

г) ферум (ІІІ) нітрат → Fe3+ + 3NO3-

17. Напишіть молекулярне, повне та скорочене йонне рівняння реакції:

**а) алюміній хлорид + натрій гідроксид → AlCl3 + NaOH → Al(OH)3 + NaCl

молекулярне рівняння

AlCl3 + NaOH → Al(OH)3 + NaCl

повне йонне рівняння

Al3+ + 3Cl- + Na+ + OH- → Al(OH)3 + Na+ + Cl-

скорочене йонне рівняння

Al3+ + OH- → Al(OH)3**

**б) калій сульфіт + оромидна кислота → K2SO3 + HCOOH → K2CO3 + H2SO4

молекулярне рівняння

K2SO3 + HCOOH → K2CO3 + H2SO4

повне йонне рівняння

2K+ + SO32- + H+ + COOH- → 2K+ + CO32- + H2SO4

скорочене йонне рівняння

SO32- + H+ → H2SO4**

18. Установіть відповідність між схемою перетворення та кількістю еектроїв, які беруть участь у процесі.

Схема перетворення Кількість електронів

S2 → S+6        +6

Mn+2 → Mn+3      +1

Cr → Cr+8     +8

19. Яку масу речовини водню потрібно використати на відновлення хром(ІІІ) оксиду масою 60,8 г до чистого металу?

60,8 г Cr2O3 - 24 г Cr

60,8 г Cr2O3 - 24 г Cr - 32 г H2

60,8 г Cr2O3 - 56 г H2

60,8 / 56 = 1,08

Отже, для відновлення хром(ІІІ) оксиду масою 60,8 г до чистого металу потрібно використати 1,08 г водню.

20. Обчисліть об'єм газу (н.у.), який утворився при взаємодії магнію з розчином сульфатної кислоти масою 30г з масовою часткою кислоти 5%.

Масова частка сульфатної кислоти в розчині становить 5/100 * 30 = 1,5 г.

Кількість речовини сульфатної кислоти в розчині становить:

n(H2SO4)