h=3*10²² t=97°C T=370K p=?
Ответы
Ответ:
Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение состояния идеального газа, известное как уравнение Менделеева-Клапейрона:
pV = nRT
Где p - давление (Па), V - объем (м^3), n - количество вещества (моль), R - газовая постоянная (8.31 Дж/(моль*К)), T - абсолютная температура (К).
Нам известно, что H - это энтальпия, которая определяется как увеличение внутренней энергии системы при постоянном давлении. Энтальпия связана с изменением температуры следующим образом:
H = Cp * m * (T - T0)
Где Cp - теплоемкость при постоянном давлении (Дж/(кг*К)), m - масса газа (кг), T - конечная температура (К), T0 - начальная температура (К).
Из условия задачи нам известны значения Cp, m, T и T0, поэтому мы можем выразить энтальпию:
H = 3 * 10 ^ 22 = Cp * m * (370 - 97)
m = H / (Cp * (370 - 97))
n = m / M
Объяснение: