50. Укажите вещество, которое в растворе не проводит электрический ток.
51. Укажите формулу вещества, при диссоциации которого образуются катионы водорода:NaOH, H2SO4, Н2 , NaCl
52. Какие типы протолитических реакций вам известны?Что такое гидролиз?
53. Приведите пример гидролиза по катиону и аниону. Как при этом изменится рН?
54. Что называется гомогенными системами?
55. Как называют коллоидные растворы?Какой размер дисперсной фазы им соответствует?
56. К какому типу дисперсных систем относятся газированные напитки?
57. Дисперсные системы, в которых вещество дисперсной фазы находится в жидком агрегатном состоянии, а дисперсионная среда –в газообразном, называются:
58. Какое агрегатное состояние дисперсной фазы в эмульсиях?
59. Какое агрегатное состояние дисперсионной среды в тумане?
60. Что служит мерой раздробленности дисперсных систем ?
61. На какой границе раздела фаз не возникает подвижная поверхность раздела ?
62. Что называется Сорбцией?
63. Что называется Адгезией ?
64. Что называется Адсорбция ?
65. Что называется Абсорбция ?
66. Чем обусловлено высокое значение поверхностного натяжения воды при 298 К по сравнению с другими жидкостями ?
67. Что является ПАВ по отношению к Н2О ?
68. Что лучше адсорбируют органические соединения-Древесный уголь, сажа, графит?
69. Что называется Поверхностно – неактивные веществами?
70. При растворении ПАВ концентрация их молекул в поверхностном слое жидкости по сравнению с таким же слоем, но расположенным в ее глубине изменится каким образом? Опишите.
71. Поверхностно – активные вещества как изменяют поверхностное натяжение растворителя?
72. Какие вещества относятся к ПАВ ?
73. Как определяется высшая степень окисления элемента?
74. Степень окисления атома азота в ионе аммония NH4+ равна….
75. Укажите вещество, в котором атом углерод имеет наибольшую степень окисления….
76. Как меняется степень окисления восстановителя в окислительно-восстановительной реакции?Приведите пример схемы отражающей процесс окисления.
77. Какой элемент называется Окислителем?
78. Какой элемент является самым сильным окислителем ?
79. Какие реакции называются Окислительно – восстановительными?
80. Полуреакция С+2 ------ С+4 приведите пример соответствующей реакции......
81. Каким законам количественно подчиняются процессы электролиза? Сформулируйте эти законы и запишите их математическое выражение.
82. Процесс, протекающий при электролизе раствора хлорида меди(II) на платиновом аноде, опишите его уравнением.
83. На электродах гальванического элемента Якоби-Даниэля, состоящего из цинковой и медной пластин, запишите с помощью уравнений протекающие процессы.
84. Опишите уравнениями процессы, протекающие при контактной коррозии магния и железа в нейтральной водной среде.
85. Что применяется для протекторной защиты железа от коррозии в нейтральной водной среде .
86. Электрохимическая коррозия железа в нейтральной водной среде описывается уравнением…….
87. Что является основной составной частью природного газа ?
88. Что составляет основную массу компонентов нефти ?
89. Что является главными компонентами нефти?
90. Что относится к светлым нефтепродуктам?
91. Что называется, реакцией полимеризации?
92. Что называется Синтезом?
93. Что такое органические соединения, какие элементы составляют их основу?
94. Какие элементы относятся к щелочным металлам?
95. Какая химическая связь характерна для предельных углеводородов?
96. Укажите, какие металлы относятся к цветным.
97. Укажите, какие металлы относятся к черным.
98. Микроскопически однородная система, состоящая из двух и более компонентов, это?
99. Как называют вещества, введение которых уменьшает агрессивность среды?
100. Как называют более активный металл, предотвращающий коррозию менее активного металла?
Ответы
Ответ:
Молекулярные соединения (например, сахароза).
H2SO4.
Типы протолитических реакций: кислота-основание, окислительно-восстановительная, гидролиз. Гидролиз - это реакция взаимодействия вещества с водой, при которой происходит распад воды на ионы.
Примеры гидролиза:
a) Гидролиз по катиону: Fe^3+ + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3H^+.
b) Гидролиз по аниону: CH3COO^- + H2O → CH3COOH + OH^-.
Изменение рН: при гидролизе по катиону - увеличение, по аниону - уменьшение.
Гомогенные системы - системы с однородным составом (растворы).
Коллоидные растворы называются соли.
Газогели.
Аэрозолями.
Жидкость.
Газ.
Поверхностной энергией.
Между газообразной и жидкой фазой.
Сорбция - поглощение газа или жидкости поверхностью твердого тела.
Адгезия - силы притяжения между различными веществами.
Адсорбция - адгезия на молекулярном уровне.
Абсорбция - поглощение вещества всей массой другого вещества.
Водородными связями.
Поверхностно-активными веществами.
Графит.
Поверхностно-неактивными веществами.
Количество молекул поверхностно-активного вещества увеличится.
Поверхностное натяжение уменьшится.
ПАВ (поверхностно-активные вещества) - анионы и катионы органических кислот, амфотерные соединения.
Степень окисления определяется в соответствии с правилами алгебраической суммы зарядов.
+1.
CO2.
Степень окисления восстановителя уменьшается. Пример: Fe^2+ → Fe^3+ + e^-.
Окислителем называется вещество, принимающее электроны в химической реакции.
Флуор.
Реакции, в ходе которых происходит передача электронов от вещества к веществу.
2e^- + 2H^+ → H2.
Закон Фарадея (количественный) и закон Ленца (количественный).
2H2O → O2 + 4H^+ + 4e^-.
Zn(s) → Zn^2+ + 2e^- (анод), Cu^2+ + 2e^- → Cu(s) (катод).
2Fe(s) + O2(g) + 4H2O(l) → 4Fe(OH)3(s).
Магниевая лента.
2Fe + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)2.
Метан.
Н-алканы.
Нефть, природный газ.
Нафта.
Процесс образования больших молекул из меньших молекул.
Образование новых соединений из простых веществ.
Органические
Объяснение:
все по порядку