Question

Определите массу 20%-й соляной кислоты, необходимую для взаимодействия с 250г известняка, содержащего 20% примесей?

Answer 1

m(CaCO3)=250*0.8=200 г
n(CaCO3)=200/100=2 моль
Mr(CaCO3)=100
СaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
1 моль----2 моль
n(HCl)=4 моль
Mr(HCl)=36.5
m(HCl)=36.5*4=146 г
m раствора=146/20*100%=730 г

Answer 2

735 г

Answer 3

$CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O$
Найдем массу чистого известняка:
$m(CaCO3)=250-250*0,2=200$ г
Найдем количество вещества:
$n(CaCO3)= frac{200}{100} =2$ моль ⇒ $2n(HCl)=4$ моль
Найдем массу HCl:
$m1(HCl)=n(HCl)*M(HCl)=4*36,5=146$ г
Найдем массу 20%-ной HCl:
$m2(HCl)= frac{146}{0,2} =730$ г
Ответ: 730 г